تفاوت گرما و دما

ابتدا تفاوت بین درجه حرارت ترمودینامیکی و دما چیست؟
دمای ترمودینامیکی به گونه ای است که دمای صفر صفر مطلق است (بر خلاف سانتیگراد ، جایی که-273.15 درجه سانتیگراد صفر مطلق است). ... ما به طور کلی از "دما" در ترمودینامیک استفاده نمی کنیم ، دمای ترمودینامیک راحت تر است پس بدانیم .رابطه بین مکانیک حرارتی و آماری چیست؟انرژی و آنتروپی بین اتم ها توزیع می شود و دما متوسط انرژی در هر اتم (یا درجه آزادی) را اندازه گیری می کند. مکانیک آماری با استفاده از روشهای آماری بر روی پویایی تعداد زیادی از اتمها و مولکولها ، می تواند قوانین و اصول قدیمی ترمودینامیک را بدست آورد.حالا من میگم تفاوت گرما و انتالپی چیه . آنتالپی تابعی از حالت است. اگر از وضعیت یک سیستم اطلاع دارید ، آنتالپی آن را نیز می دانید. اگر از وضعیت شروع و پایان یک فرآیند اطلاع دارید ، می توانید تغییر آنتالپی را پیدا کنید.
از طرف دیگر ، گرما یک دیفرانسیل نادرست است. دانستن حالات اولیه و نهایی فرآیند ، اطلاعات کافی برای انتقال حرارت به شما نیست. در عوض ، انتقال گرما به مسیر خاصی که بین ایالت ها طی شده بستگی دارد.
برای یک مثال ساده از چرایی اهمیت این موضوع ، یک موتور گرمایی را در نظر بگیرید. فرآیند یک چرخه است ، به این معنی که حالت اولیه و نهایی یکسان است ، بنابراین یک چرخه از یک موتور گرمایی تغییر آنتالپی صفر دارد. با این حال ، نکته اصلی این است که موتور گرما گرما را به کار تبدیل می کند ، بنابراین تبادل حرارت در طول یک چرخه صفر نیست.
به همین دلیل گرمای مبادله شده فقط تحت فشار ثابت برابر با تغییر آنتالپی است. ما باید اطلاعات اضافی (مانند ثابت بودن فشار) را برای دانستن مسیری که طی این فرایند طی شده است ، ارائه دهیم تا در مورد تبادل حرارت معنی دار بیان کنیم
گرما انتقال انرژی به دلیل اختلاف دما است. آنتالپی تغییر مقدار گرما در یک سیستم با فشار ثابت است پس رابطه بین دما و آنتالپی اینه که
با افزایش دما ، میزان فعل و انفعالات مولکولی نیز افزایش می یابد. وقتی تعداد فعل و انفعالات افزایش می یابد ، آنگاه انرژی داخلی سیستم افزایش می یابد.پس در نتیجه. در مکانیک آماری ، دمای متقابل (1 / T) مربوط به تغییر نسبی در تعداد حالت های میکروسکوپی یک سیستم ماکروسکوپی در محدوده تعادل ، در حجم ثابت و ترکیب شیمیایی ، با تغییر در انرژی داخلی است.لذا منظور از دمای ترمودینامیک اندازه گیری دمای مطلق است و یکی از اصلی ترین پارامترهای ترمودینامیک است. ... در نقطه صفر درجه حرارت ترمودینامیکی ، صفر مطلق ، ذرات سازنده ماده حداقل حرکت دارند و نمی توانند سردتر شوند.حالاقوانین 1 و 2 و 3 ترمودینامیک میگن
قانون دوم ترمودینامیک بیان می کند که آنتروپی هر سیستم جدا شده همیشه افزایش می یابد. قانون سوم ترمودینامیک بیان می دارد که با نزدیک شدن دما به صفر مطلق ، آنتروپی یک سیستم به یک مقدار ثابت نزدیک می شود.به زبان ساده ، قانون سوم بیان می کند که با نزدیک شدن دما به صفر ، آنتروپی کریستال کامل یک ماده خالص به صفر نزدیک می شود. ترازبندی یک کریستال کامل هیچ ابهامی در مورد مکان و جهت هر قسمت از کریستال باقی نمی گذارد.خوب در ترمودینامیک ، گرما انرژی است در انتقال به سیستم ترمودینامیکی ، توسط مکانیسم هایی غیر از کار ترمودینامیکی یا انتقال ماده. ... مانند کار ترمودینامیکی ، انتقال حرارت نیز فرایندی است که بیش از یک سیستم را درگیر می کند و خاصیت هیچ یک از سیستم ها نیست ببینیم بیان ظرفیت گرمایی خاص در مکانیک آماری از تعریف ترمودینامیکی چیه بیان ظرفیت گرمایی خاص در مکانیک آماری از تعریف ترمودینامیکی ترمودینامیک مکانیکی آماری. ظرفیت حرارتی خاص همانطور که از ترمودینامیک یادآوری می کنم به این صورت تعریف شده است.
c
v
=
1
M
d
Q
d
T
ظرفیت گرمایی ویژه در حجم ثابت است ، M جرم است.به بیان دیگه
c
v
=
1
M
d
Q
d
T
یک تعریف غیررسمی از ظرفیت گرما در واحد جرم است که ظرفیت حرارتی خاص نامیده می شود. متن مکانیکی آماری شما ظرفیت گرما را برای کل جسم تعریف می کند ، نه برای واحد جرم. معمولاً نسخه "خاص" با حروف کوچک نوشته می شود. من این کار را می کنم
c
v
=
1
M
d
Q
d
T

Q یک تابع حالت نیست ، dQ یک دیفرانسیل نیست ، شما نمی توانید چیزی مانند dQ را بنویسید. شما فقط می توانید در مورد δQ برای یک تغییر شکل خاص صحبت کنید. تحولاتی که برای تعریف ظرفیت گرما اهمیت دارند ، تبدیل در حجم ثابت هستند.