الکترولیز آب تحت فشار

در سرعت فشار بر مولکول آب میزان انرژی مورد نیاز را تعیین می کند. بنابراین افزایش فشار به معنای نیاز به انرژی بیشتر خواهد بود.
یک محیط با فشار بالا مایعات را نسبت به گازها ترجیح می دهد ، تا آنجا که مایعات از چگالی بیشتری برخوردار هستند. بنابراین هرچه فشار بیشتر باشد ، برای ایجاد واکنش H2O -> H2 + O2 باید ولتاژ بیشتری اعمال کنید.
اما ، با ولتاژ کافی بالا ، همیشه باید امکان پذیر باشد. اگر ولتاژ را به اندازه کافی بالا برسانید ، در نهایت هر واکنش الکترولیتی رخ خواهد داد. اگر واکنش های رقیب ترجیح داده شوند ، الکترولیز فقط (در عمل) غیرممکن می شود (در هر ولتاژ) من مطمئن نیستم که واکنش های رقیب برای الکترولیز کردن آب خالص در یک محیط با فشار بالا چه خواهد بود. به عنوان مثال ، احتمالاً H2O -> H2 + O3 (گاز ازن) نسبت به H2O -> H2 + O2 با فشار کافی بالا ترجیح داده می شود.
در اینجا کمی بودن غیرممکن است ، زیرا مکانیزم کاتالیزور و واکنش نیز تفاوت زیادی ایجاد می کند تا یک واکنش را نسبت به واکنش دیگر ترجیح دهد. فقط محاسبه انرژی های آزاد کافی نیست.
برای هر گاز حداکثر ضریب تراکم (Q) وجود دارد. و از آنجا که دو محصول هیدروژن و اکسیژن داریم ، کمترین مقدار (Q) را برای اکسیژن داریم ، بنابراین در صورت الکترولیز آب تحت فشار زیاد ، انتظار می رود با رسیدن فشار داخل (Q) واکنش شما متوقف شود. اکنون (Q) را پیدا کنید. چگونه این کار را انجام می دهیم؟ البته هیدروژن و اکسیژن شما برگشت پذیر بوده در اب حل میشود .