قانون سوم ترمودینامیک

قانون سوم ترمودینامیک به ما چه می گوید.اتم‌ها، مولکول‌ها یا یون‌هایی که یک سیستم شیمیایی را تشکیل می‌دهند، می‌توانند حرکت‌هایی مختلف، از جمله انتقالی، چرخشی و یا ارتعاشی داشته باشند. هرچه حرکت مولکولی یک سیستم بیشتر باشد، آنتروپی آن سیستم نیز بیشتر خواهد بود. یک سیستمِ کاملا منظم‌شده تنها یک حالت را می‌تواند اختیار کند و آنتروپی آن نیز برابر با صفر است. تنها سیستمی که می‌تواند این حالت را داشته باشد، یک کریستال کامل منظم است که در دمای صفر مطلق (0K) قرار گرفته است بیان دیگه قانون سوم ترمودینامیک بیان می‌کند که آنتروپی هر ماده کریستالی کامل، در دمای صفر مطلق، برابر با صفر است. این قانون همچنین عنوان می‌کند که هرگز نمی‌توان به دمای صفر مطلق دست یافت.آنتروپی مطلق یک ماده در هر دمایی بالاتر از صفر درجه، با استفاده از مقدار گرمایی محاسبه می‌شود که به‌منظور رساندن ماده مذکور از دمای صفر به دمای مدنظر، مورد نیاز است.با فرض این‌که تغییر آنتالپیِ ناشی از تغییر فاز یک ماده، برابر با δH باشد،در نتیجه ، فرضیه ای که در ابتدا گفته شد درست نیست که مخزنی با صفر درجه حرارت مطلق وجود ندارد و بنابراین رسیدن به صفر مطلق دما غیرممکن است ، همانطور که توسط قانون سوم ترمودینامیک نشان داده شده است.بیانیه کلوین-پلانک از قانون دوم (گزارشی در مورد عدم توانایی ساخت موتورهای گرمایشی کاملاً کارآمد) قضیه کارنو از بعضی جهات مانند یک جمله قویتر به نظر می رسد (زیرا منجر به یک حد عددی کمتر از واحد کارایی می شود)